溴酸

溴酸（Bromic acid），分子式为HBrO3，其中溴为正五价，分子量为128.92。

溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。多用作氧化剂以及制造染料、药品等。

简介

物化性质

溴酸溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中，最高浓度可达50%，超过此浓度即迅速分解并发生爆炸。溴酸是强酸，其浓溶液显强氧化性。

溴酸是一种强酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活泼的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应，也具有强氧化性。溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。主要成分是溴蒸汽与氧气：

溴酸的氧化能力强于氯酸，居已知卤酸之首。

制备方法

实验室制法

一般的制备方法：由溴酸钡溶液与硫，在经过蒸馏吸收于水，即可制得。或溴水中通入氯气制得。

Br2+5Cl2+6H2O—→2HBrO3+10HCl

Ba(BrO3)2+H2SO4—→2HBrO3+BaSO4

工业制法

从海水中提取溴的方法如下：

（1）将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

（2）向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式为：

2NaBr+Cl2—→Br2+2NaCl

（3）向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：

Br2+SO2+2H2O—→2HBr+H2SO4

（4）向吸收塔内通入适量的氯气，方程式：

2HBr+Cl2—→Br2+2HCl

用途

（1）可用它作氧化剂；

（2）制造染料；

（3）合成药品；

（4）用于制备溴酸盐及其他溴酸化合物。

安全信息

包装等级：II

危险类别：5.1