δ键

δ键 由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成的键叫δ键。

化学中，δ键（Delta键）是共价键的一种，由两个d轨道四重交叠而成。δ键只有两个节面（电子云密度为零的平面）。其中S-Sδ键与S-Pδ键对称性相同。

δ键简介

从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。

δ键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。教科书中常以Re2Cl82-离子中的四重键来介绍δ键，而这四重键中包含1个σ键、2个π键和1个δ键。以通俗的话讲，σ键是“头碰头”，π键是“肩并肩”，而δ键则是“面对面”。理论上，由于π反键轨道与δ键的对称性一致，因此从乙炔能量低的非键轨道中激发电子，使得在碳碳叁键上再形成一个δ键是可能的。

从δ键可以推出涉及f和g轨道的可能新键型：φ键和γ键，它们涉及到原子轨道更多重瓣的重叠。但目前还没有观测到这些键。

δ键的形成

1、δ键是原子轨道沿轴力方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此δ键比较稳定。δ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。

σ键和π键的比较

化学活泼性

成键规律：共价单键是σ键；双键中有一个是σ键，一个π键；三键中有一个是σ键，两个π键。

δ轨道和δ键

当电子在占轨道上运动时其角动量沿键轴的分量为2个原子单位，而δ 轨道的形状则需从它是由什么轨道构成的来考虑。前面讨论过的σ和π轨道可以分别由s轨道或p轨道来构成，也可以用s轨道和p轨道构成δ轨道或p轨道和p轨道构成π轨道。但δ轨道构成时则必须由d轨道和d轨道相互靠拢来形成（见下图）。

用途