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由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
基本介绍
分解反应，是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它指两种或两种以上物质分解成一种单质或化合物的反应，可以简单理解为“多变一”，也可以理解成为由两种或两种以上反应物发生化学反应后生成一种物质的反应。
制取方法
电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】
反应类型
产物种类
一、产物有两种
1．分解成两种单质
气态氢化物的分解，如碘化氢分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】
氯化银分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】
电解，如电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】
2．分解成两种化合物
不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解【CaCO3====CaO+CO2↑】
不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】
不稳定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】
含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】
3．分解成一种单质和一种化合物
不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】
不稳定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
双氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】
4．有机物的分解
二、产物有三种
1．不稳定盐类的分解
碳酸氢钠分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】
亚硫酸的酸式强碱盐受热分解，如亚硫酸氢钠分解【2NaHSO3==△==Na2SO3+SO2↑+H2O】
注：不考虑Na2SO3的分解
铵盐的受热分解，如碳酸铵分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
高锰酸钾受热分解【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】
硝酸盐的受热分解，如硝酸银分解【4AgNO3==△==4Ag+4NO2↑+2O2↑】
碱式碳酸铜受热分解【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】
2．硝酸的分解
硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】
反应物种类
一．酸的分解反应
1、一元酸分解
盐酸分解【2HCl==电解==H2↑+Cl2↑】
硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】
次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
氢溴酸分解【2HBr==通电==H2↑+Br2】
氢碘酸分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】
甲酸分解【CH2O2==浓硫酸催化==CO↑+H2O】或【HCOOH==浓硫酸催化==CO↑+H2O】
乙酸(醋酸)分解【C2H4O2==浓硫酸催化==C2H4+H2O】或【CH3COOH==浓硫酸催化==CH2CH2+H2O】
硼酸分解（硼酸分解有3种分解情况）
情况一：【H3BO3==△==HBO2+H2O(107.5℃)】
情况二：【4HBO2==△==H2B4O7+H2O(150℃~160℃)】，总反应式【4H3BO3==△==H2B4O7+5H2O(150℃~160℃)】
情况三：【H2B4O7==△==2B2O3+H2O(300℃)】，总反应式【2H3BO3==△==B2O3+3H2O(300℃)】
2、二元酸分解
碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】或【H2CO3==△==CO2↑+H2O】
亚硫酸分解【H2SO3====SO2↑+H2O】或【H2SO3==△==SO2↑+H2O】
硫酸分解【H2SO4==加热==SO3↑+H2O(338℃~444℃)】
硅酸分解【H2SiO3==△==SiO2+H2O】
氢硫酸分解【H2S==加热==H2+S↓(300℃)】
草酸分解【C2H2O4====CO↑+CO2↑+H2O】或【HOOCCOOH====CO↑+CO2↑+H2O】
亚磷酸分解【4H3PO3==△==3H3PO4+PH3↑】
亚硝酸分解（亚硝酸分解有2种分解情况，考虑NO2和H2O反应时，情况一即为情况二）
情况一：【2HNO2==光照或△==NO2↑+NO↑+H2O】【3NO2+H2O====2HNO3+NO】
情况二：【3HNO2==光照或△==HNO3+2NO↑+H2O】
3、三元酸分解
磷酸分解（磷酸分解有3种分解情况）
情况一：【2H3PO4==△==H4P2O7+H2O(200℃~300℃)】
情况二：【3H3PO4==△==H5P3O10+2H2O(300℃以上)】
情况三：【4H3PO4==高温==(HPO3)4+4H2O】
二．碱的分解反应
活泼金属的氢氧化物（KOH，NaOH等）一般较难分解，难溶性碱一般都可分解为对应的金属氧化物和水。
氢氧化钙分解【Ca(OH)2==△==CaO+H2O】
氢氧化镁分解【Mg(OH)2==△==MgO+H2O】
氢氧化铝分解【2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O】
氢氧化亚铁分解【Fe(OH)2==△==FeO+H2O(隔绝空气加热)】
氢氧化铁分解【2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O】
氢氧化铜分解【Cu(OH)2==△==CuO+H2O】
三、盐的分解反应
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
1、碳酸盐的分解：碳酸盐==△或高温==对应金属氧化物+CO₂↑
（1）碳酸盐的分解
碳酸钙分解【CaCO3==高温==CaO+CO2↑】
碳酸铜分解【CuCO3==高温==CuO+CO2↑】
（2）碳酸氢盐（碳酸盐的酸式盐）的分解
K₂CO₃、Na₂CO₃比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
碳酸氢钠分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】
碳酸氢钙分解【Ca(HCO3)2==△==CaCO3+CO2↑+H2O】
2、硝酸盐的分解：硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下
（1）活泼金属（K~Na）的硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑；若温度再高一些，则生成对应氧化物+氮氧化物。
硝酸钾分解（硝酸钾分解有2种分解情况）
情况一：【2KNO3====2KNO2+O2↑】
情况二：【4KNO3====2K2O+4NO↑+3O2↑】
硝酸钙分解（硝酸钙分解有2种分解情况）
情况一：【Ca(NO3)2==△==Ca(NO2)2+O2↑(495～500℃)】
情况二：【Ca(NO3)2==△==CaO+N2O5↑(500℃以上)】
硝酸钠分解（硝酸钠分解有2种分解情况）
情况一：【2NaNO3==△==2NaNO2+O2↑】
情况二：【4NaNO3==△==2Na2O+2N2↑+5O2↑】
（2）较活泼金属（Mg~Cu）的硝酸盐→金属氧化物+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的体积比是4：1
注：HNO3的分解依然符合此规律
硝酸镁分解【2Mg(NO3)2==△==2MgO+4NO2↑+O2↑(300～400℃)】
硝酸铝分解【4Al(NO3)3==△==2Al2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸锌分解【Zn(NO3)2==△==2ZnO+4NO2↑+O2↑】
硝酸铁分解【Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸铜分解【2Cu(NO3)2==△==2CuO+4NO2↑+O2↑】
（3）不活泼金属（Hg~Au）的硝酸盐→金属+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的体积比是2：1
硝酸汞分解【Hg(NO3)2==△==Hg+2NO2↑+O2↑】
硝酸银分解【AgNO3==△==2Ag+2NO2↑+O2↑】
（4）低价态的硝酸盐分解，产生的O2会减少或可能没有O2生成
硝酸锰分解【Mn(NO3)2==△==MnO2+2NO2↑】
硝酸亚铁分解【4Fe(NO3)2==△==2Fe2O3+8NO2↑+O2↑】
3、铵盐的分解反应：铵盐受热易分解，一般有氨气放出
硫酸铵分解【(NH4)2SO4==△==2NH3↑+H2SO4】
4、上述盐类组合的分解反应
碳酸铵分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
碳酸氢铵分解【2NH4HCO3==△==(NH4)2CO3+CO2↑+H2O】【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
总反应式【NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O】
硝酸铵分解（随着分解条件的变化，硝酸钠分解有4种分解情况）
情况一：【NH4NO3==△==NH3↑+HNO3(110℃)】
情况二：【NH4NO3==△==N2O↑+2H2O(185～200°C)】
情况三：【2NH4NO3==△==2N2↑+O2↑+4H2O(230℃以上且有弱光)】
情况四：【4NH4NO3==△==3N2↑+2NO2↑+8H2O(400℃以上，爆炸)】
5、其它盐类的分解反应
亚硫酸钠分解【4Na2SO3==高温==Na2S+3Na2SO4】
硫酸钙分解【2CaSO4==高温==2CaO+2SO2↑+O2↑】
四、氧化物的分解反应
1、非金属氧化物一般不易发生分解反应，但也有例外
电解水【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】
五氧化二氮分解【N2O5====N2O3+O2(可逆)】
三氧化二氮分解【N2O3====N2O+O2(可逆)】
2、金属氧化物分解的一般规律
（1）活泼的金属的氧化物，给其熔融态通电可使其分解
氧化铝分解【2Al2O3(熔融)==通电==4Al+3O2↑】
（2）在金属活动顺序表中，排在Cu后的金属的氧化物受热易分解
氧化汞分解【2HgO==△==2Hg+O2↑】
氧化银分解【2Ag2O==△==4Ag+O2↑】
反应现象
水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】
现象：电极上有气泡产生，V（H2）：V（O2）=2：1，正极产生的气体（O2）能使带火星的木条复燃，负极产生的气体（H2）能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
加热高锰酸钾制氧气：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
实验室用双氧水制氧气：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
加热氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】
现象：红色变为银白，带火星的木条复燃。
碳酸不稳定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】
现象：有气泡产生，石蕊试液由红色变成紫色。
