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hydrogen isotope
自然界中的氢以氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三种同位素的形式存在。
分类
自然界中氢以1H（氕，H），2H（氘，D），3H（氚，T）三种同位素的形式存在，相对丰度分别为约99.985%、约0.015%、低于0.001%，其中氚具放射性，半衰期为12.33年。
基本信息
标准
天然物质的氢同位素组成由D/H比值确定的δ（D）表示，以标准平均海洋水（SMOW）作为标准品。
应用
在地球科学中氢同位素通常与氧同位素或碳同位素配合，研究大气降水的成岩成矿作用及石油与天然气的成因。可用于热核反应和标记化合物等。
工业生产
液氢精馏、水电解或重水分解均可大规模制氘。液氖吸收法制氘的成本可与液氢精馏法相比。吸附分离与色谱分离是小规模制氘的好方法。利用像热扩散塔中实行自然对流的电泳法，设备简单、能耗小，预计可以以硫化氢双温交换过程（GS过程）竞争。激光分离氢同位素是很有希望的方法。采用氟化氘-水激光分离体系，投资比GS过程节约80%～90%，操作费用节约5/6，已接近实现工业生产水平。
氕
氕〈名〉piē
原子质量为1的普通的轻氢同位素。
氢的同位素之一，符号H。质量数1。它是氢的主要成分。
氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10 -5%。氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。
氘
氘 <名>dāo
氢的同位素，其原子量为普通轻氢的二倍，少量的存在于天然水中，用于核反应，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。
氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。质量数2。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。
重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。
氚
氚〈名〉chuān
氢的放射性同位素，原子量为普通氢的三倍，半衰期12.5年，蜕变时放出β射线后形成质量数为三的氦。用中子轰击锂可产生氚。
氢的同位素之一，即"超重氢"。符号T，质量数3。具有放射性。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。
氢-4
氢-4是氢的同位素之一，它包含了质子和三个中子。在实验室里，是用氘的原子核来轰炸氚的原子核，来合成一个氢4的原子核。在这过程中，氚的原子核会从氘的原子核上吸收一个中子。氢4的质量为4.0279121U，半衰期为9.93696x10-23秒。
氢-4.1
氢-4.1结构上类似氦，它包含了1个质子和2个中子，但因其中一个电子被渺子。由于渺子的轨道特殊，轨道非常接近原子核，而最内侧的电子轨道与渺子的轨道相较之下在很外侧，因此，该渺子可视为原子核的一部分。所以整个原子可视为：“原子核由1个渺子、1个质子和2个中子组成、外侧只有一个电子”。因此可以视为一种氢的同位素，也是一种奇异原子。一个渺子重约0.1U，故名氢- 4.1(H)。氢-4.1原子可以与其他元素反应，和行为更像一个氢原子不是像惰性的氦原子。
氢-5
氢-5是氢的同位素之一，它的原子核包含了四个中子和一个质子，在实验室里用一个氚的原子核来轰炸氚，这让氚吸收两个氚原子核的质子而形成了氢5。氢5的半衰期非常短，只有8.01930×10秒。
氢-6
氢-6不稳定的氢同位素之一，它包含了一个质子和五个中子，半衰期为3×10秒 。
氢-7
氢-7不稳定的氢同位素之一，它包含了一个质子和六个中子。
图表
符号
Z(p)
N(n)
原子质量单位 (u)
半衰期
原子核自旋
丰度
丰度的变化率
1H
1
0
1.00782503207(10)
稳定 [>2.8×1023 年]
1/2+
0.999885(70)
0.999816-0.999974
2H
1
1
2.0141017778(4)
稳定
1+
0.000115(70)
0.000026-0.000184
3H
1
2
3.0160492777(25)
12.32(2) 年
1/2+
4H
1
3
4.02781(11)
1.39(10)×10-22 s [4.6(9) MeV]
2-
5H
1
4
5.03531(11)
>9.1×10-22 s ?
(1/2+)
6H
1
5
6.04494(28)
2.90(70)×10-22 s [1.6(4) MeV]
2-#
7H
1
6
7.05275(108)#
2.3(6)×10-23# s [20(5)# MeV]
1/2+#
备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
