高溴酸

高溴酸是溴的最高价氧化物的水化物，具有极强的酸性和氧化性。

制备

高溴酸制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，最早通过让含有同位素Se—83的硒酸钠发生β衰变而得到高溴酸：

83SeO42-→83BrO4-+β-（t1/2=22.5min）

83BrO4-→83Kr+2O2+β-（t1/2=2.39h）

后来发现可通过化学反应制备：用氟气或二氟化氙氧化溴酸盐得到，反应式如下：

NaBrO3+F2+2NaOH=NaBrO4+2NaF+H2O（产率20%）

NaBrO3+XeF2+H20=NaBrO4+2HF+Xe（产率10%）

2011年发现了一种更为高效的方法，由溴酸盐和次溴酸盐在碱性条件下反应，可以得到高溴酸盐：

BrO3-+BrO-=BrO4-+Br-

然后酸化就可以了，这两种方法产率都较低，因为二氟化氙和氟气遇水也会分解干扰反应进行，因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由于高溴酸根浓度一高就会自动分解，所以不存在高溴酸分子。

性质

高溴酸（实际是高溴酸根和稀硫酸的混合液）是强酸，酸性接近高氯酸，具有很强烈的腐蚀性，是强氧化剂，其氧化还原电位为1.76，居卤族元素含氧酸首位，它容易分解，高溴酸浓度在超过55%时会自动分解，产物为溴酸和氧气：2HBrO4=2HBrO3+O2↑

高溴酸能与金属氧化物和强碱、弱碱反应，生成高溴酸盐。

例如：

MnO+2HBrO4=Mn(BrO4)2+H2O

Ag2O+2HBrO4=2AgBrO4+H2O

Co(OH)2+2HBrO4=Co(BrO4)2+2H2O

用途

高溴酸的重要盐类有高溴酸钾和高溴酸铵。由于高溴酸不容易制取，性质不太稳定，关于它的研究不多，用途也不多。