氢氧化铁

氢氧化铁（ferric hydroxide），化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

化学性质

低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全，也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。

由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。

氢氧化铁是铁的氢氧化物，由铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓

也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，是铁的最稳定氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁酸盐（FeO+）。这类铁酸盐也可以从氧化铁和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有氢氧化氧铁FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。

Fe3+水解形成Fe(OH)3的过程中，会产生包含2个3个或更多铁原子的物质，中间由叫做羟桥的氢氧根连接，不断生长，最终生成沉淀。

氢氧化铁的两性电离：

酸性：

Fe(OH)3=H++FeO2-+H2O（可逆反应）

FeO2-+H2O=[FeO2(OH)]2-+H+（可逆反应）

[FeO2(OH)]2-=H++FeO33-（可逆反应）

碱性：

Fe(OH)3+6H2O=[Fe(H2O)6]3++3OH-（可逆反应）

所以，氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中FeO2- + H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO33-又常写作[Fe(OH)6]3-。

化学方程式

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH +Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

氢氧化亚铁与氧气反应：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

受热分解产物及方程式：

2Fe(OH)3 ==△== Fe2O3 + 3H2O

与非氧化性酸反应：

制备方法

胶体

，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

（2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。

（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

固体沉淀

在试管里注入少量氯化亚铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

有红褐色沉淀产生。若注入氢氧化钠溶液在液面以下而且有大量硫酸根存在，会生成白色氢氧化亚铁沉淀，转瞬形成灰绿色沉淀（但绝对不是Fe6(SO4)2(OH)4O3或不只是它，实验证明，有BaCl2存在仍然生成灰绿色沉淀），最后还会氧化成Fe(OH)3氢氧化铁红色沉淀

注：因为其在被氧化过程中会出现亚铁离子与铁离子并存现象因而使其显灰绿色

应用领域